Bài thử tài thành viên cũ của thành viên mới

Bài thử tài thành viên cũ của thành viên mới

Chao tat ca cac thanh vien. Em la linh moi to te vi the em rat mong duoc su giup do cua qui dzi. Vi la linh moi cho nen em muon thu tai qui dzi mot chút thôi.
Chỉ dùng CO2 va H2O de nhan ra cac chat ran mau trang sau:
BaCO3, MgCO3, Na2CO3 va NaCl.
Mong rang moi nguoi se khong kho khan gi` vi no boi em cung da từng rất khó khăn vì vấn đề này.. Có gì thắc mắc xin liên hệ em nguyễn thanh bình nick name: Hi_baby_love89@yahoo.com. CUOI CUNG EM XIN CAM TA QUI DZI VA RAT MONG SU GIUP DO CUA QUI DZI. CAM ON. THANKS...!

Mặc dù không phải là thành viên cũ nhưng thấy không ai trả lời nên mình xin trả lời bạn Bình:
-thử tính tan bằng nước, sẽ có 2 chất tan và 2 chất không tan
-sục CO2 vào 2 dd chất tan, sau đó nung nóng, dd nào sủi bọt khí là Na2CO3 (ptpu không cần viết nhé)
-2 chất còn lại đem nung nóng, MgCO3 bị phân huỷ tạo CO2. Thử hoà tan 2 chất rắn thu được bằng nước và CO2, cái nào tan là BaCO3, cái kia la MgO

ban oi ban sai roi. BaCO3 lam sao ma tan duoc. Ban nghi lai di tat ca cac muoi cac bon nat deu khong tan tru Na2CO3 va K2CO3. Chuc ban thanh cong trong loi giai sau.

Những câu "thử tài" này ít người tham gia cũng đúng bởi vì mấy câu hỏi kiểu này là ... cả một vườn chuối! (Mà thử tài nhau để làm gì nhỉ? )

đọc lại đi phong lan , kikoko dúng rồi mà . Chỉ có điều viết BaO thành BaCO[sub]3 [/sub]
Được skatejho sửa chữa / chuyển vào 12:40 ngày 12/11/2004

Không phải, ý mình là MgCO3 phân huỷ thành MgO, còn BaCO thì không. MÌnh vừa xem lại xong: MgCO3 phân huỷ ở 450 độ C, còn BaCO3: 1350 (Hoá vô cơ t2, Hoàng Nhâm, tr 65).
Mà mình cũng nghĩ là đừng nên gọi những bài này là bài thử tài nhé.

có ai nói cho em thêm về hidrua muối , hidrua cộng hoá trị và hidrua kim loại không? ( ngoài những cái trong bộ sách Hoàng Nhâm) và Pin nồng độ , em cảm ơn trước nhé

Mình nghỉ không cần fải nhiệt phãn dâu, khi dã phân biệt duọc Na2Co3,va Nacl, con` lại BaCO3 và MgCO3 thi` chi? viec cho chúng vào nước rùi sục qua khi'' Co2, chất nào tan la BaCO3, va chât` còn lại sẽ là MgCo3
PT: BaCo3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2
va` bài này cũng không dáng dể thử tài vì bài trên với hs cấp 2 cũng có thễ giải dược

Saolại thế, MgCO3 khong phản ứng với nước và CO2 như BaCO3 à?
Hic, bài cấp 2 mà sao vẫn chưa giải được trọn vẹn thế nhỉ??
Bài này trong bộ đề tuyển sinh đại học, mình cũng công nhận là nó không phải là dễ, cũng hơi lắt léo. Thực ra mình còn gặp cả câu hỏi trong sách GK nhưng phải suy nghĩ mấy tuần mới ra đấy: tại sao nhiệt cháy của CH4 nhiều hơn C2H2, trong CN C2H2 lại SX từ CH4 nữa, vậy tại sao trong hàn xì người ta lại dùng C2H2 mà không dùng CH4?

-Heating value (kJ/kg) của CH4 cao hơn C2H2 bởi vì muốn đốt cháy nguyên liệu thì những cái bonds trong nguyên liệu đó phải bị bẽ gãy. Acetylene có triple bond nên cần nhiều năng lượng để bẽ gãy.
-Trong hàn xì người ta dùng C2H2 mà không dùng CH4 bởi vì ngọn lửa C2H2 có nhiệt độ cao hơn ngọn lửa CH4. Để so sánh, người ta thường tính adiabatic flame temperature (ngọn lửa trong thực tế thấp hơn giá trị này do mất năng lương cho môi trường xung quanh.) Adiabatic flame temperature không nhẫn phụ thuộc vào enthalpy of combustion của phản ứng mà còn phụ thuộc vào loại và số lượng sản phẩm được tạo thành. Bạn có thể tính toán cụ thể và sẽ thấy adiabatic flame temperature của C2H2 cao hơn của CH4.
Ở đây, chúng ta có thể làm một thí dụ so sánh đơn giản:
(i) 1000 g C2H2 = 38.46 mole C2H2 ---> Khi đốt cháy cho ra 72.92 mole CO2 và 38.46 mole H2O.
(ii) 1000 g CH4 = 62.5 mole CH4 ---> Khi đốt cháy cho ra 62.5 mole CO2 và 125 mole H2O.
(iii) Specific heat của hơi nước (H2O vapor) và CO2 không khác nhau nhiều lắm.
Nếu đem so sánh, chúng ta thấy rằng khi đốt 1000g C2H2, nhiệt độ của ngọn lửa không nhẫn phụ thuộc vào enthalpy của phản ứng mà còn phụ thuộc vào việc đem tổng cộng 111.38 mole (CO2 & H2O) lên nhiệt độ cao. Trong khi đó, nếu đốt 1000g CH4, nhiệt độ ngọn lửa phụ thuộc vào việc đem tổng cộng 187.5 mole (CO2 & H2O) lên nhiệt độ cao. Do đó, mặc dù heating value của CH4 cao hơn của C2H2 chút ít, nhưng vì sự đôt cháy của CH4 cho ra quá nhiều sản phẩm (187.5 mole so với 111.38 mole) nên ngọn lửa của nó có nhiệt độ thấp hơn.
Được LessThanPerfect sửa chữa / chuyển vào 00:21 ngày 10/12/2004