Ai giả giúp bài này với.

Ai giả giúp bài này với.

Câu 17: Cho m gam h.n h.p Mg, Al vào 250 ml dung d.ch X ch.a h.n h.p axit HCl 1M và axit
H2SO4 0,5M, thu du.c 5,32 lít H2 (.dktc) và dung d.ch Y (coi th. tích dung d.ch không d.i). Dung
d.ch Y có pH là
A. 7. B. 6. C. 2. D. 1.
Nguồn: Đề thi đh năm 2007

Giải bài toán bằng phương pháp bảo toàn electron, bài này cũng đâu có gì đặc biệt đâu! bạn thử xem lại đi!

Nhưng mình không hiểu,và không rõ bản chất của độ pH là gì.
Thế giả sử bây giờ một dung dịch axit HCl có nồng độ 2M
==>axit phân li hoà toàn thành H+ và Cl-
Vậy theo công thức tính pH thì
ph= -lg[H+]=-lg[2]
==>Cái độ pH không nhỏ hơn 0 thì hơi phí.
Do đó câu hỏi thực sự của mình là pH tính như thế nào?

số mol H+ = 0.5
số mol h2= 5.32/22.4= 0.2375
nhưng do 2mol H+ mới tạo ra 1 mol H2 nên số mol H2 phải x2 tức là
= 0.2375*2 = 0.475
=> số mol H+= còn lại sau pư là 0.5-0.475 = 0.025
=> n[H+] = 0.025/0.25 = 0.1 => PH =1
Được dungnguyen31 sửa chữa / chuyển vào 09:26 ngày 05/06/2008

Thì vẫn biết vậy nhưng mà bác thử xem hộ em .
Bây giờ giả sử đề bài cho là tính ph của dung dịch axit ban đầu thì bác làm thế nào?

nếu mà cho như thế thì cứ lấy -lg[H+] thôi. Nó sẽ có những đáp số khác.

Vậy nghĩa là vẫn có những độ pH âm và không nguyên?
Em cần phải hỏi rõ ràng chuyện này để chuẩn bị cho kì thi đh sắp tới.

Híc không có ai trả lời à?

pH = 1 là dung dịch nồng độ 0.1 mol/l (vẫn còn khá loãng) nếu dung dịch axit có nồng độ chừng 3 mol/l thôi cũng đủ cho pH nó âm rồi, còn trogn công thức pH= -lg[H+] nếu nồng độ H+ không là luỹ thừa của 10 thì đương nhiên ra số lẻ, đâu cần nghĩ ngọi gì cho mệt?

Chính xác đó! Em Trang giỏi nhỉ!