Bài tập HÓA ĐẠI CƯƠNG. GIÚP VỚI !

THMILK · 21/04/2007

Chào các bạn!
Mình mới học nên còn dở lắm! Mong các bạn đừng cười. Từ câu trả lời của các bạn mình học được nhiều lắm. Cám ơn các bạn!

PDPNTT · 23/04/2007

energy06;1 đã viết:

Xét nhiệt độ nóng chảy của dãy HF, HCl, HBr và HI:
HI>HF>HBr>HCl
Từ HCl đến HI : kích thước phân tử lớn dần => tăng độ phân cực của phân tử dẫn tới lực liên kết dipole-dipole tăng nên nhiệt độ nóng chảy của HI là lớn nhất.
Riêng HF : đáng nhẽ nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, nhưng do có tác dụng của liên kết hydrro nên chở thành ngoại lệ, cao hơn HBr và HCl.
Click để xem thêm...

OK. Mình cám ơn câu góp ý của bạn ở câu trả lời này. Thực ra mấy cái này mình học vài năm rồi, giờ không nhớ chính xác.

energy06 · 23/04/2007

PDPNTT;1 đã viết:

energy06;1 đã viết:

Xét nhiệt độ nóng chảy của dãy HF, HCl, HBr và HI:
HI>HF>HBr>HCl
Từ HCl đến HI : kích thước phân tử lớn dần => tăng độ phân cực của phân tử dẫn tới lực liên kết dipole-dipole tăng nên nhiệt độ nóng chảy của HI là lớn nhất.
Riêng HF : đáng nhẽ nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, nhưng do có tác dụng của liên kết hydrro nên chở thành ngoại lệ, cao hơn HBr và HCl.
Click để xem thêm...

OK. Mình cám ơn câu góp ý của bạn ở câu trả lời này. Thực ra mấy cái này mình học vài năm rồi, giờ không nhớ chính xác.
Click để xem thêm...

Không có gì, đó là cách mà các thành viên trong box giúp đỡ nhau. Mong bạn có thêm nhiều bài viết nữa.

chemist2408 · 06/05/2007

THMILK;1 đã viết:

THMILK viết lúc 19:51 ngày 18/04/2007-]
Chào bạn Haidelft !
Cám ơn bạn đã trả lời giúp bài trên! Và đồng ý với bạn về cách giải thích trên.
Bài 3 mình nghĩ có lẽ NaCl có liên kết ion --> tinh thể của nó sẽ là tinh thể ion. Còn HCl không phải là tinh thể ion, mà chỉ có liên kết Van der Waal thôi. Các bạn thấy sao?
Còn các bài tiếp:
Bài 4: Tại sao người ta thường dùng H2SO4 làm môi trường cho pư oxy hóa-khử ? Có thể thay thế nó bằng HCl hay H2SeO4 được không
Bài 5: So sánh nhiệt độ Nóng chảy (Tnc) của các dãy hợp chất, giải thích:
a- HF HCl HBr HI
b- H20 H2S H2Se H2Te
c- NH3 PH3 As3H3 SbH3
Bài 6: So sánh tính acid-base của dãy:
a- H3PO4 H2SO4 HClO4
b- NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Si(OH)4
Bài 7: Dựa vào đặc điểm cấu trúc của amoniac (NH3) hãy cho biết tính chất của nó:
a- Độ hòa tan
b- Tính phân cực
c- Khả năng tham gia phản ứng cho-nhận
d- Tính acid-baz
-------------------------------------------------------------------------------------
5. NĐNC là nhiệt độ cần thiết để phá vỡ cấu trúc trong chính tiểu phân. NĐNC có liên quan đến kiểu mạng tiểu phân : ion, cộng hóa trị, Van Der Waals hay hỗn tạp. Ngoài ra, tương tác hydrogen (nội phân tử hay liên phân tử) giữa các tiểu phân và tương tác Van Der Waals (tương tác khuếch tán là quan trọng nhất) cũng ảnh hưởng đến NĐNC. Đối với hợp chất ion, NĐNC và độ hòa tan trong nước có liên quan đến NL mạng tinh thể (tỉ lệ thuận với điện tích và tỉ lệ nghịch với bán kính).
a) Giữa các tiểu phân HF có lk hydrogen liên phân tử. Giữa các tiểu phân còn lại không có lk hydrogen liên phân tử, NĐNC tăng theo KLPT. Cần lưu ý là tuy Cl có độ âm điện lớn, tuy nhiên lại có kích thước lớn nên gây hiệu ứng lập thể. Do vậy mà giữa các tiểu phân HCl xem như không có lk hydrogen liên phân tử.
Theo tôi, NĐNC : HF > HI > HBr > HCl
Tuy nhiên, tôi có băn khoăn : Mặc dù giữa các tiểu phân HF có lk hydrogen liên phân tử và giữa các tiểu phân HBr (HI) không có lk hydrogen liên phân tử nhưng KLPT của chúng lớn hơn rất nhiều HF. Do vậy, theo tôi thì trong TH này dự đoán không được chính xác cho lắm. Ta chỉ dự đoán đúng khi KLPT của các tiểu phân chênh lệch không quá cao.
b) NĐNC : H2O > H2Te > H2Se > H2S (giữa các tiểu phân H2O có lk hydrogen liên phân tử và giữa các tiểu phân còn lại không có lk hydrogen liên phân tử, NĐNC tăng theo KLPT).
c) NĐNC : NH3 > SbH3 > AsH3 > PH3 (giữa các tiểu phân NH3 có lk hydrogen liên phân tử và giữa các tiểu phân còn lại không có lk hydrogen liên phân tử, NĐNC tăng theo KLPT).
6. Các dãy hợp chất này thuộc oxihydroxide có CTTQ MO(n)(OH)(m) với M phân cực dương.
Xét CT : O = M - O - H. O kéo điện tử của M về phía mình, M thiếu điện tử nên kéo điện tử của O về phía mình, O thiếu điện tử nên kéo điện tử của H về phía mình. Hệ quả là H dễ tách ra, tính acid mạnh lên. Càng nhiều O , tính acid càng mạnh.
Ngoài ra, khi M có tác dụng phân cực mạnh (TDPC tăng khi M có điện tích càng lớn, bán kính càng nhỏ) thì tính acid càng tăng (do M lúc đó sẽ kéo điện tử của O mạnh hơn). Lưu ý là độ âm điện của M càng lớn và số oxi hóa dương của M càng cao thì tác dụng phân cực càng mạnh. Cấu hình điện tử d(10) hay d (1-9) cũng gây tác dụng phân cực mạnh (gọi là tác dụng phân cực ngược) (tác dụng phân cực ngược chỉ xảy ra với ion dương có cấu hình điện tử lớp ngoài cao với số e hóa trị cao như d(10) hay d(9)...
Tóm lại, tính acid càng mạnh khi : có càng nhiều O trong công thức, tác dụng phân cực càng mạnh.
Phạm vi sử dụng :
cho các nguyên tử trung tâm (NTTT) của các oxihydroxide :
+) Cùng chu kì
+) Cùng phân nhóm
+) Cùng NTTT nhưng với các số oxh khác nhau
a) H3PO4, H2SO4, HClO4
NTTT P, S, Cl cùng thuộc chu kì 3.
CTTQ theo oxihydroxide là : PO(HO)(3), SO2(OH)(2), ClO3(OH). Số O của H3PO4 là 1, của H2SO4 là 2, của HClO4 là 3. Mặt khác, TDPC của Cl (+7) > S (+6) > P (+5).
Vậy, tính acid tăng dần theo H3PO4 < H2SO4 < HClO4. Tính base tăng theo chiều : HClO4 < H2SO4 < H3PO4 (tính acid càng mạnh thì tính base càng yếu).
b) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4.
NTTT Na, Al, Si cùng thuộc 1 chu kì.
Từ Na _ Al _ Si, điện tích NTTT tăng dần, bk giảm dần. Do vậy, tác dụng phân cực Na (+1) < Al (+3) < Si (+4). Suy ra tính acid của NaOH < Al(OH)3 < Si(OH)4. Ngược lại, tính base NaOH > Al(OH)3 >
Si(OH)4.
Để dự đoán tính acid của Ca(OH)2 (do Ca khác chu kì), ta so sánh nó với Mg(OH)2 và KOH. Mg (+2) có tác dụng phân cực mạnh hơn Ca (+2) do có độ âm điện lớn hơn và bán kính nhỏ hơn. Tính acid Mg(OH)2 > Ca(OH)2. Tính base Mg(OH)2 < Ca(OH)2. Mà tính base Mg(OH)2 > Al(OH)3 (giải thích tương tự).
Tính base KOH > Ca(OH)2, tính base NaOH < KOH. Vậy ta không thể dự đoán được tính base của NaOH và Ca(OH)2 (mặc dù ta vẫn biết tính base NaOH mạnh hơn).
Vậy, tính base NaOH > Al(OH)3 > Si(OH)4. Tính base của Ca(OH)2 >
Al(OH)3 > Si(OH)4.
7. a) NH3 tan tốt trong nước do giữa các tiểu phân NH3 và H2O có lk hydrogen liên phân tử.
b) NH3 có cấu trúc tháp tam giác (góc hóa trị H-N-H vào khoảng 107 độ). Độ phân cực của một phân tử bằng tổng vectơ momen lưỡng cực của các liên kết và cặp electron tự do (lưu ý là vectơ momen lưỡng cực của lk N-H hướng về N, vectơ momen lưỡng cực của cặp electron tự do của N hướng lên tức ngược chiều vectơ momen lưỡng cực của lk N-H, nên tổng vectơ momen lưỡng cực toàn phân tử bị triệt tiêu một phần).
c) N còn một cặp electron hóa trị cặp đôi chưa lk, nó có khả năng nhường đôi điện tử này (base Lewis) cho nguyên tử khác thuộc một phân tử nào đó. Tuy nhiên, không phải nguyên tử nào cũng nhận được, nguyên tử phải còn vân đạo hóa trị trống (orbitan hóa trị) mới nhận được.
d) NH3 trong dung môi nước thể hiện tính base yếu. Nguyên nhân :
+) Cường độ base của một tiểu phân ngoài bản chất tiểu phân, nó còn phụ thuộc vào khả năng cho H+ của acid.
+) Vì lý do đó mà NH3 trong nước là 1 base yếu do H2O phân ly H+ cực ít (H+ có vân đạo hóa trị trống). Suy ra khả năng cho đôi điện tử kém. (Theo Lewis, một chất cho đôi điện tử càng dễ càng thể hiện tính base càng mạnh). Trong các dung môi khác như HCl, H2SO4..., NH3 lại là 1 base mạnh (do khả năng phân ly H+ của các acid này khá mạnh).
-----------------
Bạn nào có đề thi olympic, cao học hay các đề thi học kì môn Hóa cấp ĐH thì gửi cho tôi với. Email : chemist2408@gmail.com. Xin chân thành cám ơn tất cả các bạn.
Được chemist2408 sửa chữa / chuyển vào 18:14 ngày 06/05/2007
Click để xem thêm...

Bài tập HÓA ĐẠI CƯƠNG. GIÚP VỚI !

THMILK Thành viên mới

PDPNTT Thành viên mới

energy06 Thành viên mới

chemist2408 Thành viên mới

Chia sẻ trang này

Bài tập HÓA ĐẠI CƯƠNG. GIÚP VỚI !

THMILK Thành viên mới

PDPNTT Thành viên mới

energy06 Thành viên mới

chemist2408 Thành viên mới

Chia sẻ trang này

Tìm kiếm hữu ích