Cơ sở lý thuyết về phản ứng hoá học

Cơ sở lý thuyết về phản ứng hoá học

Mấy sư huynh cho đệ hỏi :
1/ Câu này có liên quan đến thế điện cực.Cho :
Oxh1 + n1e --> Kh1 có E1
Oxh2 + n2e --> Kh2 có E2

Phản ứng tổng cộng :
n2Oxh1 + n1Kh2 --> n1Oxh2 + n2Kh1 K
Qua các quá trình biến đổi ta có như sau:
với logK = n1*n2*(E01 - E02)/0.059 = n1*n2*E0pu/0.059 (1)
Khi n1 =n2 = n (2) thì phản ứng có dạng :
Oxh1 + Kh2 --> Oxh2 + Kh1

logK = n*E0pu/0.059 (3)

(Trong đó, Oxh: oxi hoá, Kh:khử ; E : thế điện cực ;
E0 : thế điện cực chuẩn)

Cho đệ hỏi nếu có (2) thì (3) phải là logK = n*n*E0pu/0.059 chứ, bởi vì từ (1) ta có n1*n2 = n *n.
Điều này có ở sách "Tuyển tập bài giảng Hoá học vô cơ" của Cao Cự Giác, trang 312, dòng 3, 6 từ trên đếm xuống.

2/ Cái này có liên quan đến năng lượng tự do Gibbs.
Cho nửa phản ứng 2H+ + 2e --> H2 có DeltaG
Hỏi, nếu buộc nhân 2 vế phản ứng cho n/2 thì deltaG có phải nhân cho n/2 không ? Sao vậy ? Đối với deltaH, deltaS thì sao?
Có thể giải thích dựa trên deltaG phụ thuộc vào những gì không?

Cảm ơn mấy huynh đệ tỉ muội nhiều. Đệ hơi hiểu mấy cái kia, chỉ còn cái này là vướng mắc thui.

1.
Oxh1 + Kh2 --> Oxh2 + Kh1 thi` K là vậy đúng rui`
nOxh1 + nKh2 --> nOxh2 + nKh1 thi` K mới như bạn nói
K''=căn bậc n của K
2. chắc có phải nhân
G=n.E.F
cái này ko nhớ lắm bỏ cũng hơi lâu rui`

bạn thắc mắc tại sao lại là n mà ko phải là n*n phải ko?tại vì ở đây n là số e trao đổi chứ không phải là hệ số đâu.
còn câu 2 thì : nếu đơn vị của delta G là J/mol thì không được nhânvào, còn nếu đơn vị là J thôi thì phải nhân vào. Khi đó delta S,H cũng nhân. Lúc này delta G không nhưng phụ thuộc vào t mà còn phụ thuộc vào ượng chất nữa.