Đố vui Hóa Học

Số oxi hoá thì nói làm gì ? Đây là em nói về đương lượng hoá học của một nguyên tố trong 1 hợp chất bác ạ !

The sword is a weapon for killing...
The art of the sword...
..is the art of killing..
..No matter what...
..you use it..
..or titles..
..you set on it..
..that's the only truth..!

Ô, đây là mục đố hay là mục hỏi thể? Chú hỏi thì lần sau post bài vào mục hỏi đáp nhá. Cái số Oxi hoá hả? Có một số qui luật thế này này:
(Các bạn thông cảm, không chỉ đánh text được thôi)
1)Trong một ion hay phân tử thì tổng soxh bằng với điện tích nhưng đẻ ý cái dấu + và - nhá. VD: trong OH- thì điện tích là 1-, soxh(O) = -2, soxh(H) +1 ta thấy -2+ +1 = 1- (cái này thuộc về vấn đề ký hiệu, giữa soxh và điện tích ta sử dụng ký hiệu khác nhau. Để ký hiệu điện tích, ta ghi: giá trị của điện tích, sau đó là dấu của điện tích. Và ghi ở góc phải, trên của ion hay nguyên tử hay nhóm nguyên tử ... mang điện tích, còn soxh thì được ghi ngay phía trên đầu của nguyên tử cần xác định)
2)Nếu hai nguyển tử có độ âm điện bằng nhau thì liên kết sẽ không làm thay đổi soxh của mỗi nguyên tử. VD trong lk S=S trong H2S2O3
H-O- = O*
S1
H-O- = S2
thì có một ngtử S có soxh bằng 0 do thằng S2 đó chỉ liên kết với mỗi chú S1 nên chẳng được xơ múi gì trong chuyện soxh cả, thành ra soxh của nó bằng 0.
2)Nếu hai nguyên tử có độ âm điện khác nhau thì lk sẽ làm thay đổi soxh của cả hai ngtử tham gia lk. Cũng vẫn với H2S2O3, ta thấy thằng S1có 6lk, hai với S, 4 vớiO. Do độ âm điện của S < O nên thằng S1 sẽ nhận được +4, độ âm điện của thằng S1 và S2 bằng nhau (mk !!!) nên không có đóng góp gì cả, thế là chú S1 có soxh là +4. Chú O* thì được hưởng -2 do có 2 lk với thằng S1 có độ âm điện kém hơn.
Bây giờ trở lại câu hỏi về thằng Na2Sx. Ta có thể nói soxh của S là +2/x nhưng thực chất, đây là soxh trung bình của x nguyên tử S. Phân tử Na2Sx có thể viết dưới dạng
Na - S1 - S - ...(x lần) - S2 - Na
Nhìn vào hình, và áp dụng các qui tắc trên, ta thấy rõ trong phân tử này Na +1, hai nguyên tử S1 và S2 -1 và các nguyên tử S khác thì có soxh là 0.
Các trường hợp còn lại, các chú tự tính lấy.
Đối với hoá phổ thông, các kim loại đều có soxh dương. Nếu đọc nhiều sách linh tinh, ta có thể tìm được những hợp chất mà có soxh âm đó, nhưng biết cái này chỉ để đem đi khoe mẽ thôi, thi ĐH (mk, ngay đến cả thi QG) cũng chẳng bao giờ gặp được thằng kl nào có soxh âm đâu !
(Mong các cao thủ cho ý kiến)

Ô, đây là mục đố hay là mục hỏi thể? Chú hỏi thì lần sau post bài vào mục hỏi đáp nhá. Cái số Oxi hoá hả? Có một số qui luật thế này này:
(Các bạn thông cảm, không chỉ đánh text được thôi)
1)Trong một ion hay phân tử thì tổng soxh bằng với điện tích nhưng đẻ ý cái dấu + và - nhá. VD: trong OH- thì điện tích là 1-, soxh(O) = -2, soxh(H) +1 ta thấy -2+ +1 = 1- (cái này thuộc về vấn đề ký hiệu, giữa soxh và điện tích ta sử dụng ký hiệu khác nhau. Để ký hiệu điện tích, ta ghi: giá trị của điện tích, sau đó là dấu của điện tích. Và ghi ở góc phải, trên của ion hay nguyên tử hay nhóm nguyên tử ... mang điện tích, còn soxh thì được ghi ngay phía trên đầu của nguyên tử cần xác định)
2)Nếu hai nguyển tử có độ âm điện bằng nhau thì liên kết sẽ không làm thay đổi soxh của mỗi nguyên tử. VD trong lk S=S trong H2S2O3
H-O- = O*
S1
H-O- = S2
thì có một ngtử S có soxh bằng 0 do thằng S2 đó chỉ liên kết với mỗi chú S1 nên chẳng được xơ múi gì trong chuyện soxh cả, thành ra soxh của nó bằng 0.
2)Nếu hai nguyên tử có độ âm điện khác nhau thì lk sẽ làm thay đổi soxh của cả hai ngtử tham gia lk. Cũng vẫn với H2S2O3, ta thấy thằng S1có 6lk, hai với S, 4 vớiO. Do độ âm điện của S < O nên thằng S1 sẽ nhận được +4, độ âm điện của thằng S1 và S2 bằng nhau (mk !!!) nên không có đóng góp gì cả, thế là chú S1 có soxh là +4. Chú O* thì được hưởng -2 do có 2 lk với thằng S1 có độ âm điện kém hơn.
Bây giờ trở lại câu hỏi về thằng Na2Sx. Ta có thể nói soxh của S là +2/x nhưng thực chất, đây là soxh trung bình của x nguyên tử S. Phân tử Na2Sx có thể viết dưới dạng
Na - S1 - S - ...(x lần) - S2 - Na
Nhìn vào hình, và áp dụng các qui tắc trên, ta thấy rõ trong phân tử này Na +1, hai nguyên tử S1 và S2 -1 và các nguyên tử S khác thì có soxh là 0.
Các trường hợp còn lại, các chú tự tính lấy.
Đối với hoá phổ thông, các kim loại đều có soxh dương. Nếu đọc nhiều sách linh tinh, ta có thể tìm được những hợp chất mà có soxh âm đó, nhưng biết cái này chỉ để đem đi khoe mẽ thôi, thi ĐH (mk, ngay đến cả thi QG) cũng chẳng bao giờ gặp được thằng kl nào có soxh âm đâu !
(Mong các cao thủ cho ý kiến)

Nhầm tý, đang nói về đương lượng lại chen ngay thành soxh, xin lỗi, xin lỗi. Nhưng tui thấy về sau có ai tính toán bằng đương lượng đâu nhỉ, bây giờ toàn dùng đơn vị mol.L-1 thôi. Chắc chú đang học phân tích đúng không? Cái này chắc dùng một tý cho biết thôi, về sau dùng đơn vị SI tính toán thuận tiện hơn nhiều!

Nhầm tý, đang nói về đương lượng lại chen ngay thành soxh, xin lỗi, xin lỗi. Nhưng tui thấy về sau có ai tính toán bằng đương lượng đâu nhỉ, bây giờ toàn dùng đơn vị mol.L-1 thôi. Chắc chú đang học phân tích đúng không? Cái này chắc dùng một tý cho biết thôi, về sau dùng đơn vị SI tính toán thuận tiện hơn nhiều!

Thì thế, fải học nên mới phải hỏi ! Ko, iem đang học Đại Cương cơ. Nghe ông thầy nói cái này dùng tiện lắm, nên mới lý cố...

The sword is a weapon for killing...
The art of the sword...
..is the art of killing..
..No matter what...
..you use it..
..or titles..
..you set on it..
..that's the only truth..!

Thì thế, fải học nên mới phải hỏi ! Ko, iem đang học Đại Cương cơ. Nghe ông thầy nói cái này dùng tiện lắm, nên mới lý cố...

The sword is a weapon for killing...
The art of the sword...
..is the art of killing..
..No matter what...
..you use it..
..or titles..
..you set on it..
..that's the only truth..!

Chào bạn, tôi xin được giải đáp thắc mắc mà bạn quan tâm.
- Đương lượng được định nghĩa một cách tổng quát như sau: Đương lượng chủa một đơn chất (hay một hợp chất) là lượng của chất đó phản ứng vừa đủ vớI 1,008g hiđro hoặc 8 gam oxy. (ở đây 8g oxy và 1g hiđro được lấy để làm chuẩn cho các nguyên tố hay các chất khác và 8g oxy hay 1g hiđro được coi là 1 đương lượng hóa học của oxy và hiđro.
-Ta phảI phân biệt số đương lượng và khốI lượng của đương lượng. Ta tưởng tựơng như khái niệm số mol và khốI lượng mol.
-Để dễ hiểu hơn thì bạn hiểu như sau (đây cũng chính là định luật vảo tòan đương lượng): Trong một phản ứng hóa học các chất phản ứng vớI nhau theo đúng số đương lượng của nó. (Tức là trong phản ứng hai chất mà phản ứng vớI nhau thì chúng phản ứng vớI cùng một số đương lượng.
Ví dụ 1 ta có phản ứng đốt cháy S: S + O2 = SO2 ; Trong phản ứng này ta tính như sau: Oxy có 32g, mà 1 đương lượng oxy là 8g do đó nó có 32/8 = 4 đương lượng. Mà trong phảm ứng đó cũng có 32g S, và chúng cũng phảI có 4 đương lượng (vì phảI = vớI số đương lương của O), do đó 1 đương lượng của S sẽ là 32/4 =8g.
Ví dụ 2, phản ứng đốt cháy: C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O , theo phản ứng này ta có khốI luợng oxy là 32*5 = 160g do vậy số đương lượng của O là: 160/8 = 20đương lượng, số đương lượng của C3H8 cũng phảI bằng 20 mà khốI lượng của C3H8 trong pu trên là 44 do đó 1 đương lượng của C3H8 là 44/20 = 2,2g.
Trên đây là những tổng quát nhất về đương lượng, nếu học PT ta chỉ cần hiểu như vậy. Còn nếu học ĐH ta phảI xem chúng vớI mức độ phức tạp hơn cụ thể như sau: VớI các hợp chất lạI có những quy tắc để tính tóan đương luợng của chúng ví dụ đốI vớI axit thì đương lượng được tính là khốI lượng của chúng chia cho số nguyên tử H trong axit. Ví dụ H2SO4 đương lượng (viết tắt là đl)= 98/2 = 49g H3PO4 đl = 98/3 = 32,67g. ĐốI vớI một muốI đl được tính là khốI lượng của muốI chía cho tích của số nguyên tử kim loạI có trong muốI và số oxy hóa chảu kim loạI đó trong muốI, ví dụ Na2SO4 đl = M(muốI)/(2*1). Nếu muốI có nhiều kim loạI thì đl bằng M của muốI chia cho tổng của số nguyên tử mỗI kim loạI nhân vớI só oxy hóa của chúng, ví dụ K2Cr2O7 (ở đây có 2 ngyên tử K, 2 nguyên tử Cr) đl = M/(2*1 + 2*6). ĐốI vớI hợp chất (và ngay cả đơn chất), thì tùy trường hợp cụ thể đl lạI thay đổI vì vậy khi tính ta lạI phảI dựa vào từng phương trình cụ thể. (dự vào số electron trao đổI vớI pu oxi hóa, số nguyên tử H bị thế đốI vớI axit?
Xem ví dụ 1 ta thấy đl của S là 8g, nhưng pu H2 + S = H2S thì S có đl là 16 (ở đây có thể tính theo H hoặc tính theo số electron trao đổI, ví dụ 1 số e trao đổI là 4, con ví dụ này là 2).
Hoặc:
-H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O, H3PO4 trao đổi 1 H do đó đl của nó là 98/1 =98g.
- H3PO4 + 2NaOH = Na2H2PO4 + 2H2O, H3PO4 trao đổi 2 H do đó đl của nó là 98/2 =49g.
- H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4+ 3H2O, H3PO4 trao đổi 3 H do đó đl của nó là 98/3 =32,67g.
Nếu bạn đọc qua và bạn hiểu thì bạn sẽ trả lờI dễ dàng các câu mà bạn cần hỏi. Và bạn cũng cần nhớ là đốI vớI hợp chất thì ta tính đl của hợp chất chứ không phảI tính đl của từng nguyên tố riêng rẽ trong hợp chất như câu 2 bạn hỏi. Tôi sẽ trả lờI câu 1: nếu không viết phản ứng mà tính thì bạn sẽ lấy M/2 (có thể tính tương tự theo axit). Và nếu trong pu thì bạn chỉ việc dựa vào số electron trao đổi. Câu 2 như tôi nói không tính riêng lẻ cho 1 nguyên tử C mà tính cho cả hợp chất, và như vậy bạn sẽ dựa vào pu cụ thể để tính. Na2Sx thì bạn tính như 1 muốI, còn trong pu thì bạn tính nhu tôi đã làm.
Mong bạn hiểu và có thể ứng dụng làm tốt các bài tập.

Chào bạn, tôi xin được giải đáp thắc mắc mà bạn quan tâm.
- Đương lượng được định nghĩa một cách tổng quát như sau: Đương lượng chủa một đơn chất (hay một hợp chất) là lượng của chất đó phản ứng vừa đủ vớI 1,008g hiđro hoặc 8 gam oxy. (ở đây 8g oxy và 1g hiđro được lấy để làm chuẩn cho các nguyên tố hay các chất khác và 8g oxy hay 1g hiđro được coi là 1 đương lượng hóa học của oxy và hiđro.
-Ta phảI phân biệt số đương lượng và khốI lượng của đương lượng. Ta tưởng tựơng như khái niệm số mol và khốI lượng mol.
-Để dễ hiểu hơn thì bạn hiểu như sau (đây cũng chính là định luật vảo tòan đương lượng): Trong một phản ứng hóa học các chất phản ứng vớI nhau theo đúng số đương lượng của nó. (Tức là trong phản ứng hai chất mà phản ứng vớI nhau thì chúng phản ứng vớI cùng một số đương lượng.
Ví dụ 1 ta có phản ứng đốt cháy S: S + O2 = SO2 ; Trong phản ứng này ta tính như sau: Oxy có 32g, mà 1 đương lượng oxy là 8g do đó nó có 32/8 = 4 đương lượng. Mà trong phảm ứng đó cũng có 32g S, và chúng cũng phảI có 4 đương lượng (vì phảI = vớI số đương lương của O), do đó 1 đương lượng của S sẽ là 32/4 =8g.
Ví dụ 2, phản ứng đốt cháy: C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O , theo phản ứng này ta có khốI luợng oxy là 32*5 = 160g do vậy số đương lượng của O là: 160/8 = 20đương lượng, số đương lượng của C3H8 cũng phảI bằng 20 mà khốI lượng của C3H8 trong pu trên là 44 do đó 1 đương lượng của C3H8 là 44/20 = 2,2g.
Trên đây là những tổng quát nhất về đương lượng, nếu học PT ta chỉ cần hiểu như vậy. Còn nếu học ĐH ta phảI xem chúng vớI mức độ phức tạp hơn cụ thể như sau: VớI các hợp chất lạI có những quy tắc để tính tóan đương luợng của chúng ví dụ đốI vớI axit thì đương lượng được tính là khốI lượng của chúng chia cho số nguyên tử H trong axit. Ví dụ H2SO4 đương lượng (viết tắt là đl)= 98/2 = 49g H3PO4 đl = 98/3 = 32,67g. ĐốI vớI một muốI đl được tính là khốI lượng của muốI chía cho tích của số nguyên tử kim loạI có trong muốI và số oxy hóa chảu kim loạI đó trong muốI, ví dụ Na2SO4 đl = M(muốI)/(2*1). Nếu muốI có nhiều kim loạI thì đl bằng M của muốI chia cho tổng của số nguyên tử mỗI kim loạI nhân vớI só oxy hóa của chúng, ví dụ K2Cr2O7 (ở đây có 2 ngyên tử K, 2 nguyên tử Cr) đl = M/(2*1 + 2*6). ĐốI vớI hợp chất (và ngay cả đơn chất), thì tùy trường hợp cụ thể đl lạI thay đổI vì vậy khi tính ta lạI phảI dựa vào từng phương trình cụ thể. (dự vào số electron trao đổI vớI pu oxi hóa, số nguyên tử H bị thế đốI vớI axit?
Xem ví dụ 1 ta thấy đl của S là 8g, nhưng pu H2 + S = H2S thì S có đl là 16 (ở đây có thể tính theo H hoặc tính theo số electron trao đổI, ví dụ 1 số e trao đổI là 4, con ví dụ này là 2).
Hoặc:
-H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O, H3PO4 trao đổi 1 H do đó đl của nó là 98/1 =98g.
- H3PO4 + 2NaOH = Na2H2PO4 + 2H2O, H3PO4 trao đổi 2 H do đó đl của nó là 98/2 =49g.
- H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4+ 3H2O, H3PO4 trao đổi 3 H do đó đl của nó là 98/3 =32,67g.
Nếu bạn đọc qua và bạn hiểu thì bạn sẽ trả lờI dễ dàng các câu mà bạn cần hỏi. Và bạn cũng cần nhớ là đốI vớI hợp chất thì ta tính đl của hợp chất chứ không phảI tính đl của từng nguyên tố riêng rẽ trong hợp chất như câu 2 bạn hỏi. Tôi sẽ trả lờI câu 1: nếu không viết phản ứng mà tính thì bạn sẽ lấy M/2 (có thể tính tương tự theo axit). Và nếu trong pu thì bạn chỉ việc dựa vào số electron trao đổi. Câu 2 như tôi nói không tính riêng lẻ cho 1 nguyên tử C mà tính cho cả hợp chất, và như vậy bạn sẽ dựa vào pu cụ thể để tính. Na2Sx thì bạn tính như 1 muốI, còn trong pu thì bạn tính nhu tôi đã làm.
Mong bạn hiểu và có thể ứng dụng làm tốt các bài tập.

Vì Coppy nên một chút nhầm nho nhỏ (phương trình số 2 phản ứng trung hòa NaOH). Trong pu tôi viết là:
Na2H2PO4 sủa là : Na2HPO4