Heli Tên khoa học: Helium Số hiệu nguyên tử: 2 Ký hiệu: He Nguyên tử khối : 4.002602 (2) Phát hiện: Janssen, 1868, một số nguồn tin cho biết Sir William Ramsey, Nils Langet, PT Cleve 1895 Cấu hình electron: 1s 2 Xuất xứ tên: Hy Lạp: helios, mặt trời. Helium lần đầu tiên được phát hiện như là một dòng quang phổ mới trong một nhật thực. Đồng vị: Có 8 đồng vị của heli, nhưng chỉ heli-3 và heli-4 là bền. Trong khí quyển Trái Đất, trong một triệu nguyên tử 4He có một nguyên tử 3He. Đồng vị phổ biến nhất, heli-4, được tạo ra trên Trái Đất từ phân rã anpha của các nguyên tố phóng xạ nặng hơn; các hạt anpha sinh ra bị ion hóa hoàn toàn hạt nhân heli-4. Heli-4 là hạt nhân ổn định bất thường do các nucleon được sắp xếp vào lớp vỏ đầy đủ. Nó cũng được tạo ra với số lượng lớn trong tổng hợp hạt nhân Big Bang. Heli-3 có chỉ có mặt trên Trái Đất ở dạng vết; đa số trong đó có từ lúc hình thành Trái Đất, mặc dù một số rơi vào Trái Đất trong bụi vũ trụ. Một lượng vết cũng được tạo ra từ phân rã beta của triti. Heli-4 hóa lỏng có thể được làm lạnh ở khoảng 1 kelvin bằng làm lạnh bay hơi torng 1-K pot. Cách làm lạnh tương tự cũng áp dụng cho heli-3, đồng vị này có điểm sôi thấp hơn nên có thể lạnh ở 0,2 kelvin trong helium-3 refrigerator. Đồng vị heli nặng tồn tại ngắn nhất là heli-5 có chu kỳ bán rã 7,6×10–22 giây. Heli-6 phân rã bằng cách phát ra hạt beta và có chu kỳ bán rã 0,8 giây. Heli-7 cũng phát ra hạt beta cũng như tia gamma. Heli-8 và heli-9 được tạo ra trong các phản ứng hạt nhân nhất định. Heli-10 và heli-11 thể hiện là một nuclear halo. Heli-2 (2 proton, không có neutron) là một đồng vị phóng xạ phân rã bằng phát xạ proton thành proti (hydro), có chu kỳ bán rã 3×10–27 giây. [Nguồn wikipedia] Tính chất của Heli: Helium là, rất nhẹ khí trơ, không màu.Helium có điểm nóng chảy thấp nhất trong tất cả các nguyên tố. Nó là chất duy nhất mà không thể được hóa lỏng bằng cách hạ thấp nhiệt độ. Chỉ có thể hóa lỏng Heli bằng cách tăng áp lực. Nhiệt dung riêng của khí helium là cao bất thường. Mật độ của helium hơi ở điểm sôi bình thường cũng rất cao, với hơi mở rộng rất nhiều khi đun nóng đến nhiệt độ phòng. Mặc dù helium bình thường có một hóa trị không, nó rất khó để kết hợp với một số nguyên tố khác. Ứng dụng: Helium được sử dụng rộng rãi trong nghiên cứu đông lạnh vì điểm sôi của nó là gần độ không tuyệt đối. Nó được sử dụng trong các nghiên cứu về siêu dẫn, như một lá chắn khí trơ cho hàn hồ quang, như một loại khí bảo vệ trong phát triển tinh thể silicon và germanium và sản xuất titan và zirconi, để gây sức ép với các tên lửa nhiên liệu lỏng, sử dụng hình ảnh cộng hưởng từ (MRI), như một phương tiện làm mát cho các lò phản ứng hạt nhân, và như là một khí cho đường hầm gió siêu âm. Một hỗn hợp của helium và oxy được sử dụng như là một bầu không khí nhân tạo cho thợ lặn và những người khác làm việc dưới áp lực. Helium được sử dụng để làm đầy bóng bay và blimps. Nguồn gốc: Sau hydrogen, helium là nguyên tố phổ biến thứ 2 trong vũ trụ. Nó là một thành phần quan trọng trong phản ứng proton-proton và chu kỳ carbon, cung cấp năng lượng cho mặt trời và các ngôi sao. Helium được chiết xuất từ khí tự nhiên. Trong thực tế, tất cả các khí tự nhiên chứa số lượng dấu vết ít nhất của heli. Sự hợp nhất của hydro thành heli là nguồn năng lượng của một quả bom hydro. Heli là một sản phẩm phân rã của chất phóng xạ, do đó, nó được tìm thấy trong quặng uranium, radium, và các nguyên tố khác. Phân loại: Khí trơ Trạng thái vật lý: khí Mật độ (g / cc): 0,1786 g / L (0 ° C, 101,325 kPa) Mật độ chất lỏng (g / cc): 0,125 g / mL (tại điểm sôi của nó) Điểm nóng chảy (° K): 0,95 Điểm sôi (° K): 4,216 Điểm 3 trạng thái: 5,19 K, 0,227 MPa Khối lượng nguyên tử (cc / mol): 31,8 Ionic Radius: 93 Nhiệt dung riêng (20 ° CJ / g mol): 5,188 Nhiệt của Fusion: 0,0138 kJ / mol Bay hơi Heat (kJ / mol): 0,08 Năng lượng ion hoá đầu tiên (kJ / mol): 2361,3 Cấu trúc mạng tinh thể: lục giác Lattice Constant (Å): 3,570 Lattice C / Tỷ lệ A: 1,633 Cấu trúc tinh thể: lục giác tâm khối Từ tính: nghịch từ Nguồn: IUPAC (2009), Phòng thí nghiệm quốc gia Los Alamos (2001), Công ty Hóa chất Crescent (2001), Lange Sổ tay Hóa học (1952) Cơ quan Năng lượng Nguyên tử Quốc tế ENSDF cơ sở dữ liệu (Oct 2010)
