Hoá học phổ thông

Em chẳng hiểu mấy bài tính theo công thức oleum gì cả. Mọi người có thể chỉ cho em cách làm mấy bài dạng đó không? Em cảm ơn trước. Nhớ là phải chỉ rõ nhé mọi người, dạng bài đó em chẳng hiểu gì cả. Ở lớp cô cũng chỉ nói qua qua thôi

Sau 1 thời gian vắng bóng giờ em mới lại xuất hiện nè, thời gian học nên em chẳng tham gia diễn đàn được. Mọi người thông cảm nhé!

Thế có đem gì mới đến đây không

Chào mọi người.
Mình có 1 câu hỏi này đối với các bạn chắc là dễ nhưng mình siêu gà về môn Hóa nên ko giải thích được mong các bạn giải thích giùm.
Đó là trong SGK có nói tính axit của HCl < HBr < HI.
Theo như mình thì do độ âm điện của Cl > Br > I nên độ phân cực của HCl > HBr > HI ===> HCl dễ phân ly để tạo thành ion H+ nhất ===> tính axit của HCl là mạnh nhất.
Cách giải thích trên có đúng không? Khi so sánh tính axit của các chất thì dựa vào yếu tố nào?

Chào mọi người.
Mình có 1 câu hỏi này đối với các bạn chắc là dễ nhưng mình siêu gà về môn Hóa nên ko giải thích được mong các bạn giải thích giùm.
Đó là trong SGK có nói tính axit của HCl < HBr < HI.
Theo như mình thì do độ âm điện của Cl > Br > I nên độ phân cực của HCl > HBr > HI ===> HCl dễ phân ly để tạo thành ion H+ nhất ===> tính axit của HCl là mạnh nhất.
Cách giải thích trên có đúng không? Khi so sánh tính axit của các chất thì dựa vào yếu tố nào?

Đúng là TH HCl, HBr, HI có độ phân cực liên kết giảm dần theo HCl > HBr > HI (do độ âm điện Cl > Br > I). Tuy nhiên, thực tế thì không phải do nguyên nhân như vậy mà H+ dễ tách ra. Cần xét thêm 3 yếu tố nữa cho độ bền của liên kết cộng hóa trị :
+) Yếu tố năng lượng các orbitan tham gia liên kết : Năng lượng càng
gần nhau, liên kết càng bền
+) Yếu tố độ xen phủ : độ phủ càng rộng, liên kết càng bền
+) Mật độ điện tử trong vùng xen phủ (là yếu tố quan trọng nhất) : Mật độ điện tử càng nhiều, liên kết càng bền
Trong dãy trên thì do :
1. NL các orbitan tham gia lk có sự chênh lệch tăng dần : HCl là 1s với 3p, HBr là 1s với 4p, HI là 1s với 5p
2. Bán kính Cl < Br < I : mật độ điện tử trong vùng xen phủ sẽ thấp dần (do thể tích nguyên tử tăng)
Từ những điều trên, dẫn đến lk HI kém bền nhất, H+ dễ tách ra thể hiện tính acid rất mạnh.

Đúng là TH HCl, HBr, HI có độ phân cực liên kết giảm dần theo HCl > HBr > HI (do độ âm điện Cl > Br > I). Tuy nhiên, thực tế thì không phải do nguyên nhân như vậy mà H+ dễ tách ra. Cần xét thêm 3 yếu tố nữa cho độ bền của liên kết cộng hóa trị :
+) Yếu tố năng lượng các orbitan tham gia liên kết : Năng lượng càng
gần nhau, liên kết càng bền
+) Yếu tố độ xen phủ : độ phủ càng rộng, liên kết càng bền
+) Mật độ điện tử trong vùng xen phủ (là yếu tố quan trọng nhất) : Mật độ điện tử càng nhiều, liên kết càng bền
Trong dãy trên thì do :
1. NL các orbitan tham gia lk có sự chênh lệch tăng dần : HCl là 1s với 3p, HBr là 1s với 4p, HI là 1s với 5p
2. Bán kính Cl < Br < I : mật độ điện tử trong vùng xen phủ sẽ thấp dần (do thể tích nguyên tử tăng)
Từ những điều trên, dẫn đến lk HI kém bền nhất, H+ dễ tách ra thể hiện tính acid rất mạnh.

Cảm ơn bạn chemist!

Cảm ơn bạn chemist!

À, vậy với các axit hữu cơ thì giải thích thế nào? Chẳng hạn so sánh tính axit của HCOOH và CH3COOH?
Tiện về halogen cho mình hỏi luôn câu này: So sánh tính khử của HCl, HBr, HI.
Thanks.