Tính pH của dung dịch Mình gặp khó khăn với các bài tính pH dung dịch. Bạn nào có tài liệu nào trên mạng chỉ dẫn rõ ràng, có ví dụ minh hoạ thì cho mình xin xem với. Bài mình đang cần tìm là: 1. Tính pH của dung dịch CH3COONa 0.06 M (dung dịch nước). Nhờ các bạn vui lòng chỉ dùm mình. Xin cảm ơn. A, nếu dung dich trên được dùng như một dung dịch để ổn định pH thì cơ chế của nó như thế nào ? (Mình không hiểu, vì cơ chế hệ đệm thường là CH3COONa/CH3COOH).
Mình chỉ bít câu đầu thôi: CH3COONa --> CH3COO- + Na+ 0.06 ---------------- 0.06 Sau đó CH3COO- bị thủy phân cho môi trường bazơ: CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH- 0.06 x --------------------- x ----------- x 0.06-x ------------------- x ------------ x {lúc cân bằng} Kb (CH3COO-) = (x.x)/(0.06-x) Với Kb = 10^-14/Ka (Ka là hằng số acid của CH3COOH) . Bạn tra trong các tài liệu sẽ được Ka > Tính ra Kb và thế vào phương trình phía trên để tính ra x. Khi đó [H+] = 10^-14 /x => pH = -lg[H+] Được phong835 sửa chữa / chuyển vào 23:45 ngày 31/12/2008
Đây là 1 base yếu, chỉ đơn giản áp dụng CT : [OH-] = căn của Kb.Cb => pOH => pH Cơ chế ổn định : - Khi cho 1 lượng nhỏ acid vào : H+ + A- = HA (hoàn toàn) Gọi Ca là nồng độ đầu của HA thì nồng độ mơi HA là : [HA] = Ca + [H+] [A-] sẽ giảm, độ giảm [A-] = [H+] thêm vào. Gọi Cb là nồng độ đầu của [A-] thì : [A-] = Cb - [H+] Trước khi thêm [H+] : pH1 = pKa + log Cb/Ca Sau khi thêm [H+] : pH2 = pKa + log Cb/Ca pH2 < pH1, nhưng delta pH = pH2 - pH1 sẽ nhỏ vì : [H+] thêm vào nhỏ so với Ca, Cb Hàm log biến thiên rât chậm - Tương tự cho TH thêm ít baz
Mua quyển HH phân tích của nhà xuất bản KH kỹ thuật mà coi( Dùng cho SV ngành HH). trong đó có nhiều cách tính pH các loại dung dịch, cũng như 1 số dd đệm như CH3COONa/CH3COOH
